অষ্টম শ্রেনী বিজ্ঞান
ষষ্ঠ অধ্যায়: পরমাণুর গঠন
১. মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে তাকে কী বলে?
ক) অণু
খ) পরমাণু
গ) যৌগ
ঘ) মিশ্রণ
সঠিক উত্তর: খ) পরমাণু
ব্যাখ্যা: পরমাণু হলো মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশগ্রহণ করে।
২. পরমাণু কী দ্বারা গঠিত?
ক) শুধু ইলেকট্রন
খ) শুধু প্রোটন
গ) ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন
ঘ) শুধু নিউট্রন
সঠিক উত্তর: গ) ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন
ব্যাখ্যা: পরমাণু প্রধানত তিনটি মৌলিক কণা দ্বারা গঠিত: ইলেকট্রন (নেগেটিভ চার্জযুক্ত), প্রোটন (পজিটিভ চার্জযুক্ত) এবং নিউট্রন (চার্জবিহীন)।
৩. পরমাণুর কেন্দ্রে কী থাকে?
ক) শুধু ইলেকট্রন
খ) প্রোটন ও নিউট্রন
গ) শুধু নিউট্রন
ঘ) ইলেকট্রন ও প্রোটন
সঠিক উত্তর: খ) প্রোটন ও নিউট্রন
ব্যাখ্যা: পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে যা প্রোটন (পজিটিভ চার্জযুক্ত) এবং নিউট্রন (চার্জবিহীন) দ্বারা গঠিত।
৪. পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরে কী orbiting করে?
ক) প্রোটন
খ) নিউট্রন
গ) ইলেকট্রন
ঘ) অণু
সঠিক উত্তর: গ) ইলেকট্রন
ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন নেগেটিভ চার্জযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে।
৫. পরমাণুর চার্জ কেমন হয়?
ক) পজিটিভ
খ) নেগেটিভ
গ) চার্জবিহীন
ঘ) পজিটিভ বা নেগেটিভ হতে পারে
সঠিক উত্তর: গ) চার্জবিহীন
ব্যাখ্যা: সাধারণত পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে, ফলে পজিটিভ ও নেগেটিভ চার্জ পরস্পরকে নিষ্ক্রিয় করে দেয় এবং পরমাণু চার্জবিহীন বা নিরপেক্ষ হয়।
৬. পারমাণবিক সংখ্যা বলতে কী বোঝায়?
ক) পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা
খ) পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা
গ) পরমাণুতে নিউট্রন সংখ্যা
ঘ) পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টি
সঠিক উত্তর: খ) পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা
ব্যাখ্যা: কোনো মৌলিক পদার্থের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়। এটি মৌলের বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে।
৭. ভর সংখ্যা বলতে কী বোঝায়?
ক) পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা
খ) পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা
গ) পরমাণুতে নিউট্রন সংখ্যা
ঘ) পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টি
সঠিক উত্তর: ঘ) পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টি
ব্যাখ্যা: কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ওই পরমাণুর ভর সংখ্যা বলা হয়।
৮. আইসোটোপ কী?
ক) একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু
খ) ভিন্ন মৌলিক পদার্থের একই ভর সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু
গ) একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু
ঘ) ভিন্ন মৌলিক পদার্থের একই পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু
সঠিক উত্তর: ক) একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু
ব্যাখ্যা: আইসোটোপ হলো একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়।
৯. কার্বনের কয়টি আইসোটোপ প্রকৃতিতে পাওয়া যায়?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৩টি
ঘ) ৪টি
সঠিক উত্তর: গ) ৩টি
ব্যাখ্যা: প্রকৃতিতে কার্বনের প্রধানত তিনটি আইসোটোপ পাওয়া যায়: কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪।
১০. ইলেকট্রন বিন্যাস কাকে বলে?
ক) পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন সাজানো
খ) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন সাজানো
গ) পরমাণুর কেন্দ্রে নিউট্রন সাজানো
ঘ) অণুতে পরমাণু সাজানো
সঠিক উত্তর: খ) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন সাজানো
ব্যাখ্যা: পরমাণুর বিভিন্ন শক্তিস্তরে ইলেকট্রনগুলো কীভাবে বণ্টিত বা সজ্জিত থাকে তাকে ইলেকট্রন বিন্যাস বলে।
১১. পরমাণুর প্রথম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৮টি
ঘ) ১৮টি
স সঠিক উত্তর: খ) ২টি
ব্যাখ্যা: পরমাণুর প্রথম শক্তিস্তর (K শেল) এ সর্বোচ্চ 2n2 সূত্র অনুযায়ী 2×12=2 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
১২. পরমাণুর দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ২টি
খ) ৮টি
গ) ১৮টি
ঘ) ৩২টি
সঠিক উত্তর: খ) ৮টি
ব্যাখ্যা: পরমাণুর দ্বিতীয় শক্তিস্তর (L শেল) এ সর্বোচ্চ 2n2 সূত্র অনুযায়ী 2×22=8 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
১৩. পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ৮টি
খ) ১৮টি
গ) ৩২টি
ঘ) ৫০টি
সঠিক উত্তর: খ) ১৮টি
ব্যাখ্যা: পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তর (M শেল) এ সর্বোচ্চ 2n2 সূত্র অনুযায়ী 2×32=18 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
১৪. পরমাণুর চতুর্থ শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ১৮টি
খ) ৩২টি
গ) ৫০টি
ঘ) ৭২টি
সঠিক উত্তর: খ) ৩২টি
ব্যাখ্যা: পরমাণুর চতুর্থ শক্তিস্তর (N শেল) এ সর্বোচ্চ 2n2 সূত্র অনুযায়ী 2×42=32 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
১৫. কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 6 হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস কেমন হবে?
ক) 2, 4
খ) 2, 6
গ) 6
ঘ) 4, 2
সঠিক উত্তর: ক) 2, 4
ব্যাখ্যা: পারমাণবিক সংখ্যা 6 মানে প্রোটন সংখ্যা 6 এবং নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যাও 6। প্রথম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 2টি এবং দ্বিতীয় শক্তিস্তরে বাকি 4টি ইলেকট্রন থাকবে।
১৬. কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 11 হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস কেমন হবে?
ক) 2, 8, 1
খ) 2, 9
গ) 11
ঘ) 8, 3
সঠিক উত্তর: ক) 2, 8, 1
ব্যাখ্যা: পারমাণবিক সংখ্যা 11 মানে প্রোটন সংখ্যা 11 এবং ইলেকট্রন সংখ্যা 11। প্রথম শক্তিস্তরে 2টি, দ্বিতীয় শক্তিস্তরে 8টি এবং তৃতীয় শক্তিস্তরে বাকি 1টি ইলেকট্রন থাকবে।
১৭. যোজ্যতা ইলেকট্রন কাকে বলে?
ক) পরমাণুর প্রথম শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
খ) পরমাণুর শেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
গ) পরমাণুর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা
ঘ) পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা
সঠিক উত্তর: খ) পরমাণুর শেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
ব্যাখ্যা: কোনো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ বা শেষ শক্তিস্তরে যে কয়টি ইলেকট্রন থাকে তাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
১৮. কোনো পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 7 হলে এর যোজ্যতা কত হতে পারে?
ক) 1
খ) 2
গ) 7
ঘ) 8
সঠিক উত্তর: ক) 1
ব্যাখ্যা: কোনো পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা ৪ এর বেশি হলে (যেমন ৭), যোজ্যতা সাধারণত (৮ – যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা) হয়। এক্ষেত্রে ৮ – ৭ = ১।
১৯. নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর শেষ শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে (হিলিয়াম ছাড়া)?
ক) ২টি
খ) ৪টি
গ) ৬টি
ঘ) ৮টি
সঠিক উত্তর: ঘ) ৮টি
ব্যাখ্যা: হিলিয়াম ছাড়া অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাস যেমন নিওন, আর্গন ইত্যাদির শেষ শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে, যা এদের স্থিতিশীল করে।
২০. পরমাণু কেন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে?
ক) স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য
খ) ভর বাড়ানোর জন্য
গ) আকার ছোট করার জন্য
ঘ) চার্জ পাওয়ার জন্য
সঠিক উত্তর: ক) স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য
ব্যাখ্যা: পরমাণুগুলো সাধারণত তাদের শেষ শক্তিস্তরে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের মাধ্যমে স্থিতিশীল হতে চায়, এজন্য তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ার করে।
২১. ইলেকট্রন বর্জন করে পরমাণু কী ধরনের আয়নে পরিণত হয়?
ক) ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন)
খ) অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন)
গ) নিরপেক্ষ পরমাণু
ঘ) অণু
সঠিক উত্তর: ক) ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন)
ব্যাখ্যা: পরমাণু থেকে ইলেকট্রন (নেগেটিভ চার্জ) বের হয়ে গেলে প্রোটনের (পজিটিভ চার্জ) সংখ্যা বেশি হয়, ফলে পরমাণুটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে (ক্যাটায়ন) পরিণত হয়।
২২. ইলেকট্রন গ্রহণ করে পরমাণু কী ধরনের আয়নে পরিণত হয়?
ক) ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন)
খ) অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন)
গ) নিরপেক্ষ পরমাণু
ঘ) অণু
সঠিক উত্তর: খ) অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন)
ব্যাখ্যা: পরমাণুতে ইলেকট্রন (নেগেটিভ চার্জ) যুক্ত হলে প্রোটনের (পজিটিভ চার্জ) চেয়ে ইলেকট্রনের সংখ্যা বেশি হয়, ফলে পরমাণুটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে (অ্যানায়ন) পরিণত হয়।
২৩. যৌগিক পদার্থ কী?
ক) শুধু একই ধরনের পরমাণু দ্বারা গঠিত
খ) ভিন্ন ভিন্ন ধরনের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত হয়ে গঠিত
গ) যেকোনো ধরনের পরমাণু মিশ্রিত হয়ে গঠিত
ঘ) শুধু অণু দ্বারা গঠিত
সঠিক উত্তর: খ) ভিন্ন ভিন্ন ধরনের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত হয়ে গঠিত
ব্যাখ্যা: দুই বা ততোধিক মৌলিক পদার্থের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে রাসায়নিকভাবে যুক্ত হয়ে যৌগিক পদার্থ গঠিত হয়।
২৪. অণু কী?
ক) মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা
খ) যৌগিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা স্বাধীনভাবে থাকতে পারে
গ) পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত কণা
ঘ) ইলেকট্রন ও প্রোটনের সমষ্টি
সঠিক উত্তর: খ) যৌগিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা স্বাধীনভাবে থাকতে পারে
ব্যাখ্যা: অণু হলো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা স্বাধীনভাবে প্রকৃতিতে থাকতে পারে এবং ওই পদার্থের সকল ধর্ম বজায় রাখে।
২৫. পারমাণবিক সংখ্যা 17 এমন মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস কেমন হবে?
ক) 2, 7, 8
খ) 2, 8, 7
গ) 8, 9
ঘ) 17
সঠিক উত্তর: খ) 2, 8, 7
ব্যাখ্যা: পারমাণবিক সংখ্যা 17 মানে ইলেকট্রন সংখ্যা 17। প্রথম শক্তিস্তরে 2টি, দ্বিতীয় শক্তিস্তরে 8টি এবং তৃতীয় শক্তিস্তরে বাকি 7টি ইলেকট্রন থাকবে।
২৬. নিউক্লিয়াসে চার্জবিহীন কণা কোনটি?
ক) ইলেকট্রন
খ) প্রোটন
গ) নিউট্রন
ঘ) আয়ন
সঠিক উত্তর: গ) নিউট্রন
ব্যাখ্যা: নিউট্রন হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত একটি কণা যার কোনো বৈদ্যুতিক চার্জ নেই।
২৭. পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং ভর সংখ্যা 16 হলে নিউট্রন সংখ্যা কত?
ক) 8
খ) 16
গ) 24
ঘ) 4
সঠিক উত্তর: ক) 8
ব্যাখ্যা: নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা – প্রোটন সংখ্যা। এখানে প্রোটন সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা = ৮। তাই নিউট্রন সংখ্যা = ১৬ – ৮ = ৮।
২৮. পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভেতরের কণাগুলোকে একত্রে কী বলে?
ক) ইলেকট্রন
খ) নিউক্লিওন
গ) অণু
ঘ) আয়ন
সঠিক উত্তর: খ) নিউক্লিওন
ব্যাখ্যা: পরমাণুর নিউক্লিয়াসের অভ্যন্তরে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন কণাগুলোকে একত্রে নিউক্লিওন বলা হয়।
২৯. আইসোটোপের ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক নয়?
ক) এদের পারমাণবিক সংখ্যা একই থাকে
খ) এদের ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়
গ) এদের নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হয়
ঘ) এদের রাসায়নিক ধর্ম ভিন্ন হয়
সঠিক উত্তর: ঘ) এদের রাসায়নিক ধর্ম ভিন্ন হয়
ব্যাখ্যা: আইসোটোপের পারমাণবিক সংখ্যা একই হওয়ায় এদের ইলেকট্রন বিন্যাস একই থাকে, ফলে এদের রাসায়নিক ধর্ম একই হয়।
৩০. ইলেকট্রন কোন শক্তিস্তরে orbiting করে?
ক) নিউক্লিয়াসের ভেতরে
খ) নিউক্লিয়াসের বাইরে নির্দিষ্ট কক্ষপথে
গ) পরমাণুর বাইরে স্বাধীনভাবে
ঘ) নিউট্রনের সাথে যুক্ত হয়ে
সঠিক উত্তর: খ) নিউক্লিয়াসের বাইরে নির্দিষ্ট কক্ষপথে
ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে বিভিন্ন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে বা কক্ষপথে পরিক্রমণ করে।
